高一化學總結：離子方程式的書寫及正誤判斷

　　高考熱點：離子方程式的書寫及正誤判斷

　　一、離子反應、離子方程式基本知識

　　1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。

　　2.離子方程式的意義：表示了反應的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應。

　　例1.離子方程式H++OH-=H2O能表示的化學反應是（）

　�。ˋ）所有酸與所有堿溶液的反應（B）所有強酸與強堿溶液的反應

　�。–）一定是酸與堿之間進行的反應（D）以上說法都不對

　　3.離子反應的發(fā)生條件

　　若為非氧化還原反應（復分解反應）：生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）；若為氧化還原反應：取決于參加反應物質(zhì)氧化性還原性強弱（參閱氧化還原反應）

　　二、離子方程式的書寫及正誤判斷（高考熱點）

　　1.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應采用可逆符號；多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。

　　2.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把易溶于水的強電解質(zhì)拆寫成離子形式（須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì)）。此外，微溶的強電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來應寫其化學式；在反應物中若處于溶液狀態(tài)應寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應寫其化學式。如澄清石灰水（或敘述為Ca(OH)2溶液）寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰（或石灰乳）應寫成Ca(OH)2；酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能拆（HSO4-可拆可不拆）；濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。；銨鹽與強堿在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3、濃硫酸與銅的反應等。

　　總的來說，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式（或分子式），關鍵是看該物質(zhì)在反應體系中主要以何種形式存在。

　　3.是否符合"三個守恒"：即原子個數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應得失電子守恒。

　　4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達準確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。

　　例2.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________。

　　（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________________________。

　　例3.下列離子方程式中錯誤的是（）

　�。ˋ）Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　�。˙）Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　（C）Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　�。―）Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　例4.下列離子方程式正確的是（）

　�。ˋ）漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO

　�。˙）FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

　　（C）用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

　�。―）硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　例5.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應的化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是（）

　　（A）(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH

　�。˙）Pb2++H2S=PbS↓+2H+

　　（C）Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

　�。―）Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH

　　離子方程式書寫練習：

　　（1）氯氣溶于水

　�。�2）實驗室制取氯氣

　　（3）用燒堿溶液吸收多余的氯氣

　�。�4）漂白粉溶液在空氣中久置變質(zhì)

　�。�5）銅片加入濃硫酸中

　�。�6）鈉與水反應

　�。�7）過氧化鈉與水反應

　　（8）氨氣通入稀硫酸中

　�。�9）醋酸銨溶液與NaOH溶液混合

　�。�10）碳酸鈣加入醋酸溶液中

　　（11）向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水

　�。�12）碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液

　　（13）碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液

　�。�14）氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應

　　（15）氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應

　�。�16）過量硫化氫與NaOH溶液反應

　�。�17）硫化氫與過量NaOH溶液反應

　�。�18）硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

　�。�19）偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸

　　（20）把NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過量

　�。�21）把硫酸鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至過量

　　離子反應練習題

　　1．下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是()

　　(A)用熟蘋果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壺中的水垢

　　(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒釀(D)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

　�。鄞鸢福軩。

　　2．下列化學反應的離子方程式正確的是

　　(A)用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

　　(B)往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

　　(C)往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

　　(D)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

　�。鄞鸢福軦。

　　3．(2007年高考海南化學卷，離子反應)能正確表示下列反應的離子方程式是()

　　(A)碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

　　(B)醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋

　　(C)少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

　　(D)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

　�。鄞鸢福軩。

　　4．下列離子方程式書寫正確的是()

　　(A)過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

　　(B)Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

　　(C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

　　(D)NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

　　2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

　�。鄞鸢福軨。［提示］(A)中SO2過量會形成HSO3－，(A)錯；(B)中呈酸性，NO3－的氧化性大于Fe3＋，應是HNO3先反應，(B)錯；在Ba(OH)2過量時不會有CO32－存在，(D)錯。

　　5．下列反應的離子方程式正確的是()

　　(A)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－

　　(B)碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

　　(C)鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O

　　(D)碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

　�。鄞鸢福軧。

　　6．下列反應的離子方程式正確的是()

　　(A)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag

　　(B)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

　　(C)少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

　　(D)氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O

　�。鄞鸢福軩。

　　7．對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是()

　　(A)①②③(B)①②④(C)①③④(D)②③④

　　［答案］B。