2011年高考化學一輪復習知識點：堿金屬元素
來源：中學學科網(wǎng) 2011-02-11 14:24:04
2011年高考化學一輪復習知識點：堿金屬元素
1.以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序來探究鈉的性質(zhì)。
2.以研究碳的化合物來探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
3.掌握鈉及其化合物的知識。
4.探究堿金屬的遞變規(guī)律.
第1課時 鈉與水的反應
1．鈉與水的反應可以概括為：浮、熔、響、游、紅五個字來記憶。
（1）鈉投入水中并浮在水面上——密度小于水。
（2）鈉立即跟水反應，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生氣體。
（3）同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失——熔點低。（4）反應后的水溶液使酚酞變紅——與水反應生成NaOH。
2．鈉與酸溶液反應
當鈉投入酸溶液中，鈉首先與酸電離出的H+反應：2Na +2H+ 2Na++H2↑；當酸完全反應后，過量的鈉再與水反應，故鈉與酸溶液反應比鈉與水反應更劇烈。
3．鈉與鹽溶液的反應
實質(zhì)上是先與水反應生成 NaOH，NaOH再與鹽反應。
與CuSO4溶液反應：2Na+2H2O NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH Na2SO4
+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
（2）與FeCl3溶液反應：6Na+6H2O+2FeCl3 6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
4.鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。
| 請下載附件： |
| 2011年高考化學一輪復習知識點：堿金屬元素 |
 本地下載New！ |
相關推薦
高考院校庫（挑大學·選專業(yè)，一步到位�。�
高校分數(shù)線
專業(yè)分數(shù)線
- 日期查詢